Teori Kinetik Gas beserta penjabarannya Kelas 11 Semester 2 SIMPLE

Gambar diatas merupakan lilin yang sedang dibakar dan merupakan salah satu contok penerapan TEORI KINETIK GAS.

A. Teori kinetik gas

     1. Pengertian teori kinetik gas.

       Pada bab 8, kita akan mempelajari apa itu teori kinetik gas. Teori artinya ilmu. Kinetik artinya pergerakan. Gas artinya molekul atau unsur atau zat yang tidak berbentuk. Apabila ketiga pengertian itu digabungkan, maka teori kinetik gas adalah ilmu yang mempelajari pergerakan gas. Pada bab ini, kita akan mempelajari mol, massa molekul, massa atom dan molekul relatif, gas ideal, ekuipartisi energi, tekanan gas dalam ruang tertutup, energi kinetik gas ideal, kecepatan efektif partikel gas ideal dan energi dalam pada gas ideal.

     2. Mol, Massa Atom/Molekul Relatif dan Massa suatu atom/molekul

      Mol adalah satuan pada besaran pokok yang digunakan untuk menghitung jumlah zat.

     Massa atom/molekul relatif adalah massa suatu unsur dalam satu mol. Massa suatu atom/molekul adalah massa atau bobot yang dimiliki suatu unsur.
    

B. Gas Ideal

1. Sifat-sifat gas ideal :
   a. Partikel bergerak secara bebas
   b. Terdiri dari patikel yang memiliki energi kinetik, sehingga partikel dapat bergerak bebas.
   c. Mengikuti hukum-hukum Newton, sehingga partikel dapat bertumbukan
   d. Energi tidak berubah pada tumbukan, karena tumbukan yang terjadi pada partikel adalah tumbukan   lenting sempurna terhadap dinding atau partikel lain.
   e. Ukuran partikel diabaikan.
   f. Gaya tarik-menarik antar partikel diabaikan, karena partikel bergerak secara bebas. 

 
2. Persamaan Gas Ideal 
  a. Hukum Boyle, berbunyi bahwa jika gas berada di suatu sistem tertutup, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volume gas. Secara matematis, persamaanya adalah:

 



 b. Hukum Charles, berbunyi bahwa jika gas berada di suatu sistem tertutup, maka suhu gas berbanding lurus dengan volume gas. Secara matematis, persamaanya adalah:

 

c. Hukum Gay Lussac, berbunyi bahwa jika gas berada di suatu sistem tertutup, maka tekanan gas berbanding lurus dengan suhu gas. Secara matematis, persamaanya adalah:

  








d. Hukum Boyle-Gay Lussac, berbunyi bahwa jika gas berada di tempat tertutup dan volume gas konstan, maka tekanan gas berbanding lurus dengan suhu mutlak.

e. Persamaan umum gas ideal.

Apabila suatu gas ideal diketahui densitas atau massa jenisnya, maka persamaannya:

C. Ekuipartisi energi.


1. Tekanan gas dalam ruang tertutup.

 
2. Energi kinetik gas ideal.

3. Kecepatan efektif gas ideal (Vrms).

4. Teori ekuipartisi.

5. Energi dalam pada gas ideal.